问题
问答题
将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中（已知水的密度为：1.00g/ml），得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）．
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？（计算结果保留一位小数）
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度？
答案
（1）0℃、101KPa条件下Vm=22.4L/mol，则HCl的物质的量为
=2mol，44.8L 22.4L/mol
溶液的质量为500mL×1.00g/mL+36.5g/mol×2mol=571g，
溶液的体积为
=505.3mL≈0.51L，571g 1.13g/mL
则此盐酸中溶质的物质的量浓度为
=3.9mol/L，2mol 0.51L
答：此盐酸中溶质的物质的量浓度为3.9mol/L；
（2）由H++OH-═H2O，HCl的物质的量为2mol，
则盐酸中加入氢氧化钡溶液恰好完全反应时，OH-的物质的量为2mol，
则氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度为
=8mol/L，2mol 0.25L
答：氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度为8mol/L．