问题
问答题
取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是______mol/L．
答案
混合液加入过量BaCl2溶液后，发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
生成BaCO3和BaSO4沉淀，质量共为14.51g，
用过量稀硝酸处理后沉淀，发生BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
则：m（BaCO3）=14.51g-4.66g=9.85g，
n（BaCO3）=
=0.05mol，9.85g 197g/mol
n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，
c（Na2CO3）=
=0.5mol/L，0.05mol 0.1L
故答案为：0.5．