问题
问答题
某学生在10℃时取100g水配制氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出．试通过计算指出析出晶体是什么物质．
（已知在10℃时，氯化钾的溶解度为30g，硝酸钠的溶解度为80g，硝酸钾的溶解度为20.9g，氯化钠的溶解度为35.8g．）
答案
根据溶解度定义：在一定温度下，100克溶剂中所溶解溶质的质量，则两溶液混合后，溶剂质量为150克，最多溶解硝酸钠的质量为120克，而实际硝酸钠质量仅有35.4克，原来的硝酸钠溶液就是不饱和溶液，混合后溶剂增加，硝酸钠更不饱和；原来氯化钾是饱和溶液，混合后溶剂增加，溶质质量不变，也变为不饱和，因而硝酸钠、氯化钾不会成为晶体析出．混合溶液中的四种离子，也可能结合硝酸钾、氯化钠晶体析出．
设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z，消耗硝酸钠的质量为x，
NaNO3+KCl═KNO3+NaCl
85 74.5 101 5 8.5
x 30 y z
=85 x 74.5 30g
x=34.2（克）硝酸钠有剩余，
=74.5 30g
，101 y
=，74.5 30g 58.5 z
y=41．O（克），z=23.6（克）．
已知1 O℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克．
设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w，
1OO：150=20.9：m m=31.4（克），3l.4＜41.0
l00：150=35.8：W，w=53.7（克），53.7＞24.3
故可知析出的晶体是硝酸钾．
故答案为：硝酸钾．