问题
问答题
某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
答案
（1）c（H2SO4）=
=0.5mol/L，1.0mol 2L
答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；
（2）根据反应的方程式列式计算：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1mol 22.4 L
1.0 mol V（H2）
V（H2）=
=22.4L，1.0mol×22.4L 1mol
答：产生气体的体积为22.4L；
（3）n（Fe2+）=n（SO42-）=1.0 mol
c（Fe2+）=
L=0.5 mol/L1.0mol 2L
答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．