（1）烷烃在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O，

故答案为：CxHy+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O；

（2）①甲烷，分子式为CH₄②乙烷，分子式为C₂H₆③丙烷，分子式为C₃H₈，④丁烷，分子式为C₄H₁₀，它们的（x+

y

4

）值分别为2、3.5、5、6.5，丁烷的（x+

y

4

）值最大，即消耗O₂的量最多，故答案为：丁烷；

（3））①甲烷，分子式为CH₄②C、H原子个数比为1：4，H的质量分数ω（H）最大，消耗O₂的量最多，故答案为：甲烷；

（4）碳原子数≥4才会出现碳链异构，所以丁烷存在同分异构体，故答案为：丁烷；

（5）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，生成的水为气态，

C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（g），

所以  1+（x+

y

4

）=x+

y

2

解得，y=4，即分子式中氢原子数目为4，

故答案为：甲烷；

（6）①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃中它们的（x+

y

4

）值分别为2、3.5、5、6.5，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为20ml、35ml、50ml、65ml，

所以只有丁烷不能完全燃烧，

若完全燃烧，则混合气体是CO₂、O₂，设烃为C_xH_y，则

  C_xH_y+（x+

y

4

）O₂

点燃

xCO₂+

y

2

H₂O（l），体积减小△V

  1                                1+（x+

y

4

）-x=1+

y

4

   

 10                                 （10+50-35）=25

所以10（1+

y

4

）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，

氧气有剩余，所以10（x+

y

4

）＜50，由于y=6，解得x＜3.5，

所以气态烃为乙烷，

若不完全燃烧，10mL丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO₂、CO，设烃为C_xH_y，根据C原子守恒，有10x=35，解得，x=3.5，碳原子数目为整数，不成立．

故答案为：乙烷．