120°C时，在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气，甲烷完全

问题问答题

120°C时，在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气，甲烷完全反应后将混合气体依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，前者增重10.8g（设整个过程中，外界条件保持不变）．试通过计算回答：

（1）写出该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式．

（2）此时在石灰水中生成沉淀的质量是多少？

答案

（1）n（H₂O）=

10.8g

18g/mol

=0.6mol，

则：n（CH₄）=

×n（H₂O）=

×0.6mol=0.3mol

m（CH₄）=0.3mol×16g/mol=4.8g，

m（O₂）=20.8g-4.8g=16g，

n（O₂）=

16g

32g/mol

=0.5mol，

n（CH₄）：n（O₂）=0.3mol：0.5mol=3：5，

则反应的方程式为：3CH₄+5O₂

点燃

CO₂+2CO+6H₂O，

答：该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式为3CH₄+5O₂

点燃

CO₂+2CO+6H₂O．

（2）由反应方程式3CH₄+5O₂

点燃

CO₂+2CO+6H₂O可知，n（CO₂）=

×n（CH₄）=

×0.3mol=0.1mol，

则：n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，

m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10.0g，

答：在石灰水中生成沉淀的质量是10.0g．