硝酸与金属反应是硝酸的重要化学性质之一，请阅读下文并解答有关问题．
（1）ag铜与bmL浓HNO3充分反应后得到V1L红棕色气体X，且溶液中余下cg铜；再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y（气体已转换成标准状况下的体积，设题中产生的氮的化合物分子中均含有一个氮原子．）
①当反应生成X气体时有多少克氮元素被还原？
②计算X气体中各组分的物质的量．
（2）若在（1）反应余下的溶液中加入过量的稀H2SO4使留下的cg铜恰好完全溶解；此时溶液中只留下一种盐．
①写出此时发生的化学反应方程式
②计算a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度．
（1）铜与浓硝酸反应的方程式为：发生的反应有：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度降低，则发生：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则红棕色气体为NO2和NO的混合物，
①根据N元素守恒，被还原的硝酸即为生成NO2和NO的物质的量，n（NO2）+n（NO）=
mol，V1 22.4
m（N）=
mol×14g/mol=V1 22.4
g，7V1 11.2
答：当反应生成X气体时有
g氮元素被还原；7V1 11.2
②再将此红棕色气体通过水变成V2L无色气体Y，发生反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
设混合气体中含有xLNO，yLNO2，
则：
，x+y=V1
y+x=V21 3
解之得：x=
，y=3V2-V1 2 3V1-3V2 2
所以：n（NO）=
mol，n（NO2）=3V2-V1 44.8
mol，3V1-3V2 44.8
答：X气体中各组分的物质的量分别为：n（NO）=
mol，n（NO2）=3V2-V1 44.8
mol；3V1-3V2 44.8
（2）①反应后溶液中含有NO3-，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能继续与Cu反应，最终产物为CuSO4，反应的方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，
答：发生的化学反应方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O；
②反应的方程式为3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，
由方程式可知：加入硫酸前与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为1：3，
则总的Cu的物质的量与加入硫酸后的Cu的物质的量之比为（1+3）：3=4：3，
质量比为：4：3，
n（Cu（NO3）2）=2×
×ag 64g/mol
=1 4
mola 128
根据N元素守恒计算总n（HNO3），
n总=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=
mol+2×V1 22.4
×ag 64g/mol
=（1 4
+V1 22.4
）mola 128
所以：浓HNO3的物质的量浓度为：c=
=n V
mol/L，1000(
+a 128
)V1 22.4 b
答：a与c的质量比及浓HNO3的物质的量浓度分别为：4：3；
mol/L．1000(
+a 128
)V1 22.4 b
