问题
问答题
用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3．溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
（2）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少？
答案
（1）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：
（2）15.8gKMnO4的物质的量为：
=0.1mol，发生上述反应的氯化氢的物质的量为x，产生的氯气的物质的量为y，则15.8g 158g/mol
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 16 5
0.1mol x y
所以
=2 0.1mol
=16 x 5 y
解得：x=0.8mol，y=0.25mol
所以发生反应的HCl的质量M=nM=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，被氧化的盐酸和参加反应盐酸的物质的量之比为：10：16=5：8，所以被氧化的HCl质量为：29.2g×
=18.25g，5 8
答：参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化；
（3）标准状况下可产生氯气的体积V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：生成的Cl2 在标准状况下的体积为5.6L．