用200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，试回答下列问题：（

问题问答题

用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO₂反应，试回答下列问题：

（1）理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？

（2）将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

（3）将稀释液取出100ml，加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克白色沉淀？

答案

n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g•mol-1

=2 mol，n （MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol

（1）令0.2molMnO₂完全反应需要HCl的物质的量为n，则：

MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1mol 4mol

0.2mol n

所以n=0.8mol，0.8mol＜2mol，盐酸有剩余，根据MnO₂计算生成的氯气．

令0.2molMnO₂完全反应生成氯气的物质的量为，则：

MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1mol 1mol

0.2mol x

所以x=0.2mol，故生成的氯气的体积为0.2 mol×22.4L•mol^-1=4.48L．

答：理论上能产生标准状况下的氯气4.48L．

（2）溶液中n（Cl^-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，c（Cl^-）=

1.6mol

0.5L

=3.2 mol/L，

答：稀释后的溶液Cl^-的物质的量浓度是3.2 mol/L．

（3）n（AgCl）=

×1.6mol=0.32mol，所以m（AgCl）=0.32mol×143.5g/mol=45.92g．

答：可生成45.92g白色沉淀．