问题 问答题

现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:

(1)写出H2SO4的电离方程式______

(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______

(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:

(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?

答案

(1)硫酸为二元强酸,完全电离,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,故答案为:H2SO4═2H++SO42-

(2)硫酸为二元强酸,c(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2mol/L;

(3)检验H+可用酸碱指示剂,检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-

答:分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-

(4)硫酸的物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,设生成xL氢气,则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    1mol      22.4L

     0.2mol    xL

x=4.48,

答:可以得到标准状况下气体4.48L.

完形填空
单项选择题