问题
问答题
现有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：
（1）写出H2SO4的电离方程式______
（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？
答案
（1）硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（2）硫酸为二元强酸，c（H+）=2c（H2SO4）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；
（3）检验H+可用酸碱指示剂，检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-，
答：分别取少量试液与试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-；
（4）硫酸的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，设生成xL氢气，则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol xL
x=4.48，
答：可以得到标准状况下气体4.48L．