现有200mL 1mol/L H2SO4溶液,回答下列问题:
(1)写出H2SO4的电离方程式______
(2)该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是______
(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H+和SO42-离子:
(4)用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升?
(1)硫酸为二元强酸,完全电离,电离方程式为H2SO4═2H++SO42-,故答案为:H2SO4═2H++SO42-;
(2)硫酸为二元强酸,c(H+)=2c(H2SO4)=2×1mol/L=2mol/L,故答案为:2mol/L;
(3)检验H+可用酸碱指示剂,检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-,
答:分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H+,有白色沉淀生成,说明有SO42-;
(4)硫酸的物质的量为:0.2L×1mol/L=0.2mol,设生成xL氢气,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 22.4L
0.2mol xL
x=4.48,
答:可以得到标准状况下气体4.48L.