问题
问答题
用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO42-的物质的量浓度为3.18mol•L-1，试求：（写出计算过程）
（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
答案
根据Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O可知， △ .
生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO42-减少的物质的量，
（1）n（SO2）=n（CuSO4）=0.02L×18.4 mol•L-1-0.1L×3.18 mol•L-1=0.05mol，
V（SO2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在标准状况下可生成SO2气体1.12L；
（2）c（CuSO4）=
=n(CuSO4) V(CuSO4)
=0.5 mol•L-1，0.05mol 0.1L
答：稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．