取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：
（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式）______，其物质的量之比是______
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）______，标准状况下，通入CO2气体的体积为______．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为______．
当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
（1）（a）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，
由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，
故答案为：NaOH、Na2CO3；1：1；
（2）（b）中生成CO2气体至最大，消耗HCl为50mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3，
根据碳元素守恒可知，从25mL～75mL消耗50mL盐酸时生成的二氧化碳为10mLNaOH溶液通入CO2气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故50mLNaOH溶液中通入二氧化碳的体积=0.005mol/L×
×22.4L/mol=0.56L，50ml 10ml
故答案为：NaHCO3、Na2CO3；0.56L；
（3）加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=
=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L．0.0075mol 0.01L