问题
问答题
有CO和O2的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：
①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩？
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液中充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？
答案
混合气体的物质的量为：n=
=0.225mol，5.04L 22.4L/mol
①设CO的物质的量为n（CO），由方程式2CO+O2
2CO2可知，CO和O2的混合气体共5.04L，点燃恰好可以完全反应， △ .
则：n（CO）+n（O2）=0.225mol，n（CO）=2n（O2），
解之得：n（CO）=0.15mol，n（O2）=0.075mol，
答：混合气体中CO和O2的物质的量各是0.15mol、0.075mol；
②n（CO2）=n（CO）=0.15mol，
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1 2
0.15mol n（NaOH）
n（NaOH）=0.3mol，
V（NaOH）=
=0.6L，0.3mol 0.5mol/L
答：消耗该NaOH溶液的体积是0.6L．