问题
问答题
将6克铁粉加入200mLFe2（SO4）3 和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol•L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．
答案
溶液中含有Fe2+：0.5mol•L-1×0.2L=0.1mol＜56g/6gmol，
∴6g铁粉过量，设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y，
Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
xmol xmol 3xmol
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
ymol ymol ymol ymol
可得
，3x+y=0.1mol 6g-56x+8y=5.2g
解得x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）故得生成铜质量为0.04mol×64g•mol-1=2.56g，
答：反应后生成铜的质量为2.56g；
（2）原溶液中Fe2（SO4）3物质的量浓度为
=0.1mol/L，0.02mol 0.2L
答：原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．