有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol•L-1的Ba（O

问题问答题

有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量和溶液pH的变化如图，求：

（1）滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．

（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）

答案

由图可知，0～20mLBa（OH）₂溶液发生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，20mL～60mLBa（OH）₂溶液发生发生

H⁺+OH^-═H₂O，

（1）设硫酸的物质的量为x，则

H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O

1 1

x 0.02L×0.025mol•L^-1

0.02L×0.025mol/L

，解得x=0.0005mol，

硫酸的物质的量浓度为

0.0005mol

0.02L

=0.025mol•L^-1，

设HCl的物质的量为y，则

H⁺+OH^-═H₂O

1 1

y 0.04L×2×0.025mol•L^-1

0.04L×2×0.025mol/L

，解得y=0.002mol，

盐酸的物质的量浓度为

0.002mol

0.02L

=0.1mol/L，

答：滴入Ba（OH）₂前原混合液中盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，硫酸的物质的量浓度为0.025mol•L^-1；

（2）由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为

0.1mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.05mol/L，

则pH=-lg0.05=1.3，答：A点溶液的pH为1.3．