（1）如图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反

问题填空题

（1）如图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是______，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为______．实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热．在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-______，B-______．（填写a或b）

（2）若Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁

NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂

H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃

注：aq-表示溶液中、l-表示液体、g-表示气体

试根据上述两组实验现象分别可得出的与△H₁、△H₂、△H₃有关的不等式为：______．

答案

（1）设固体的质量都为mg，

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂，

84g 36.5g 44g

36.5m

44m

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂

106g 73g 44g

73m

106

44m

106

由方程式可知，等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的盐酸发生反应，产生CO₂气体的体积较多的试管中加入的为

NaHCO₃，即A，则B为Na₂CO₃，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为

36.5m

：

73m

106

=53：84，

Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，即B对应a图象；

而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热，说明反应物的总能量小于于生成物的总能量，即A对应b图象，

故答案为：NaHCO₃；53：84；b；a；

（2）已知①Na₂CO₃ （aq）+HCl（aq）═NaHCO₃（aq）+NaCl（aq）△H₁

Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，则△H₁＜0，

②NaHCO₃（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂CO₃（aq）△H₂

NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热，则△H₂＞0，

所以△H₂＞△H₁，

③H₂CO₃（aq）═H₂O（l）+CO₂（g）△H₃，

利用盖斯定律将①+②+③可得Na₂CO₃ （aq）+2HCl（aq）═2NaCl（aq）+H₂O（l）+CO₂（g），

△H=△H₁+△H₂+△H₃＜0，

则有|△H₃|＞|△H₁+△H₂|，则△H₃＜0，

故答案为：△H₂＞△H₁；△H₃＜0．