已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料．它们有如图所示的转化关系．
试回答下列问题
（1）X的化学式为：______；G的电子式为______．
（2）写出下列反应的化学方程式
①______ ②______．
（3）H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为______，电解质溶液为______．
（4）H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H______克，有关化学方程式为______．
H是常见金属单质，I是常见非金属单质，根据关系图，可知H+B=A+I，此为点燃条件下置换反应，且为金属置换非金属，A物质可做耐火材料，初步确定为2Mg+CO2=2MgO+C，H为Mg，B为CO2，I为C，所以A为MgO，A由X分解得到，且X为酸式盐，应为碳酸氢镁，B是CO2，C为H2O，二者均能和D反应，D为淡黄色固体，且都生成F，F是常见非金属单质，可知D为过氧化钠，F为氧气．根据关系图，可知E为碳酸钠，G为氢氧化钠．进行验证符合．
故A为MgO，B是CO2，C为H2O，D为过氧化钠，E为碳酸钠，F为氧气，G为氢氧化钠，H为Mg，I为C．
（1）X为碳酸氢镁，化学式为Mg（HCO3）2；G为氢氧化钠，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
．
故答案为：Mg（HCO3）2；
．
（2）①二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（3）H为Mg，Mg与Al组成原电池，Mg作正极，则电解质溶液与Al反应，不与Mg反应，电解质溶液为强碱如NaOH溶液，Al为负极，则负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；NaOH溶液．
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁生成镁，电解总反应式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，阳极产生的氯气为 电解 .
=0.05mol，由电解总反应式可知，生成Mg0.05mol，所以生成Mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g．1.12L 22.4L/mol
故答案为：1.2；MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑． 电解 .