某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL1mol•L-1的H2SO4溶液

问题问答题

某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol•L^-1的H₂SO₄溶液后显酸性，再滴入0.5mol•L^-1 K₂CO₃溶液1.5mL恰好能与H₂SO₄反应完全（假设K₂CO₃只转化为CO₂）．则：

（1）K₂CO₃的电离方程式为______

（2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

答案

（1）K₂CO₃为强电解质，在溶液中完全电离，生成K⁺和CO₃^2-离子，电离方程式为K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，

故答案为：K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-；

（2）n（H₂SO₄）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（K₂CO₃）=0.0015L×0.5mol/L=0.00075mol，根据质量守恒计算，

则：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

0.00075mol 0.00075mol

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

n 0.02mol-0.00075mol

n=2×（0.02mol-0.00075mol）=0.0385mol

c（NaOH）=

0.0385mol

0.025L

=1.54 mol/L，

答：NaOH溶液的物质的量浓度为1.54 mol/L．