问题
问答题
现有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀质量为2.33g．求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？（提示：BaSO4的相对质量为233）
答案
2.33gBaSO4的物质的量为：
=0.01mol，2.33g 233g/mol
根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物质的量浓度为
=1mol/L；0.01mol 0.01L
根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.1mol硫酸反应飞氢氧化钠的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.5L×1mol/L-0.2mol=0.3mol，
由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，故盐酸的物质的量浓度为：
=3mol/L；0.3mol 0.1L
答：硫酸的浓度为1mol/L，盐酸的浓度为3mol/L．