问题
选择题
镁带在空气中燃烧的全部产物（MgO、Mg3N2）溶解在100mL2.2mol/L的盐酸中（Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3蒸出，并用足量盐酸吸收，测得NH3的质量为0.51g，则镁带的质量为（ ）
A．2.28g
B．0.96g
C．1.92g
D．3.2g
答案
n（HCl）=0.1L×2.2mol/L=0.22mol，n（NaOH）=0.05L×0.6mol/L=0.03mol，n（NH3）=
=0.03mol，0.51g 17g/mol
MgO、Mg3N2溶解在盐酸中发生：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，再以50mL 0.6mol/L的
NaOH溶液中和多余的HCl，发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
此时溶液溶质为NaCl、NH4Cl和MgCl2，
溶液中存在2n（Mg2+）+n（Na+）+n（NH4+）=n（Cl-）
因：n（Na+）=n（NaOH）=0.03mol，n（NH4+）=n（NH3）=0.03mol，n（Cl-）=n（HCl）=0.22mol，
则2n（Mg2+）=0.22mol-0.03mol-0.03mol=0.16mol，
n（Mg2+）=0.08mol，
即n（Mg）=n（Mg2+）=0.08mol，
所以：m（Mg）=0.08mol×24g/mol=1.92g，
故选C．