在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0

问题选择题

在100mL　0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（　　）

A．反应的溶液中H₂SO₃浓度仍为0.1mol/L

B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L

C．反应的溶液中Cl^-浓度为0.1mol/L

D．反应溶液中H⁺浓度没有变化

答案

A、首先反应Cl₂+H₂SO₃=H₂SO₄+2HCl，原溶液中n（H₂SO₃）=0.1mol×0.1mol/L=0.01mol，

由方程式可知，0.01mol Cl₂与0.01molH₂SO₃恰好完全反应，反应后的溶液中不会H₂SO₃，故A错误；

B、Cl₂与H₂SO₃恰好反应，HBr没有参加反应，HBr浓度不变，反应后的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L，故B正确；

C、0.01mol Cl₂完全反应，溶液中n（Cl^-）=2n（ Cl₂）=0.01mol×2=0.02mol，反应后的溶液中Cl^-浓度为

0.02mol

0.1L

=mol/L

，故C错误；

D、溶液中HBr浓度不变，生成H₂SO₄的浓度等于H₂SO₃浓度，但H₂SO₄是强电解质，完全电离，反应后溶液中H⁺浓度增大，故D错误．

故选：D．