密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充

问题问答题

密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．

求：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？

（3）在反应后溶液中加入足量AgNO₃溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）

答案

（1）c=

1000ρw

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，

答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；

（3）原溶液中含有n（Cl^-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，

被氧化的n（Cl^-）=0.1mol，

则反应后溶液中剩余n（Cl^-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，

所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，

答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．