问题
问答题
已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl22.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
答案
（1）n（Cl2）=
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
n（MnO2） 0.1mol
n（MnO2）=0.1mol，
m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：二氧化锰的质量为8.7g；
（2）n（AgNO3）=0.01L×0.600mol/L=0.006mol，
由反应Ag++Cl-=AgCl↓可知：10.0ml溶液中：n（Cl-）=n（AgNO3）=0.006mol，
则50ml溶液中含有的Cl-物质的量为：0.006mol×5=0.03mol，
所以：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是：c（Cl-）=
=0.6mol/L，0.03mol 0.05L
答：：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是0.6mol/L．