问题
选择题
取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则x等于（ ）
A．8.64g
B．9.20g
C．9.00g
D．9.44g
答案
896mL的NO2气体的物质的量为
=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为8.96L 22.4L/mol
=0.03mol．0.672L 22.4L/mol
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol．
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g．
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g．
故选B．