将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时

问题选择题

将一定质量的锌与10mL 18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L．将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1，则投入的锌的质量是（　　）

A．6.5g

B．9.75g

C．13g

D．16•25g

答案

锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成1molSO₂转移电子2mol，生成1molH₂转移电子2mol．即生成1mol气体转移电子数为2mol．

生成气体物质的量为=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，所以转移电子数为0.3mol．

根据电子转移守恒，参加反应的锌的物质的量为

0.3mol

=0.15mol，质量为0.15mol×65g/mol=9.75g．

故选：B．