（1）n（SO₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

1                       1

n（Cu）                   0.05mol

n（Cu）=0.05mol，

m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，

故答案为：3.2；

（2）由反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

可知：若往反应后溶液中滴加5mol•L^-1NaOH溶液至铜离子恰好全部转变为Cu（OH）₂沉淀，反应后溶液溶质为Na₂SO₄，

且n（Na₂SO₄）=

1

2

×n（NaOH）=

1

2

×0.052L×5mol/L=0.13mol，

则根据S元素守恒可知原浓硫酸溶液中：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=0.13mol+0.05mol=0.18mol，

则原浓硫酸的浓度为：c（H₂SO₄）=

0.18mol

0.01L

=18mol/L，

故答案为：18；

（3）溶质的质量为：0.18mol×98g/mol=17.64g，

溶液的质量为：10ml×1.8g/ml=18g，

则原硫酸的质量分数为：

17.64g

18g

×100%=98%，

故答案为：98%．