问题
问答题
将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2.求:
(1)产生H2的物质的量为多少?
(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?
(3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?
答案
(1)n(H2)=
=V(H2) Vm
=0.05mol,1.12L 2.24L•mol-1
答:产生H2的物质的量为0.05mol.
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 1mol
m(Na) 0.05mol
m(Na)=
=2.3g,46g•0.05mol 1mol
答:原混合物中金属钠的质量为2.3g.
(3)原混合物中金属钠的质量为2.3g,则m(Na2O)=5.4g-2.3g=3.1g,
n(Na)=
=0.1mol,n(Na2O)=2.3g 23g/mol
=0.05mol,3.1g 62g/mol
则与水反应生成的总NaOH的物质的量为:n(NaOH)=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol,
c(NaOH)=
=5mol/L,0.2mol 0.04L
答:所得溶液的物质的量浓度为5mol/L.