将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标

问题问答题

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH₂．求：

（1）产生H₂的物质的量为多少？

（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

答案

（1）n（H₂）=

V(H2)

1.12L

2.24L•mol-1

=0.05mol，

答：产生H₂的物质的量为0.05mol．

（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

46g 1mol

m（Na） 0.05mol

m（Na）=

46g•0.05mol

1mol

=2.3g，

答：原混合物中金属钠的质量为2.3g．

（3）原混合物中金属钠的质量为2.3g，则m（Na₂O）=5.4g-2.3g=3.1g，

n（Na）=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，n（Na₂O）=

3.1g

62g/mol

=0.05mol，

则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，

c（NaOH）=

0.2mol

0.04L

=5mol/L，

答：所得溶液的物质的量浓度为5mol/L．