6.4g铜与100mL98%的浓H2SO4溶液(密度为ρg•cm-3)共热,铜没有剩余,求:
(1)浓H2SO4的物质的量浓度是多少mol•L-1?
(2)产生气体的体积为多少L?(标况下)
(3)被还原的H2SO4的质量为多少g?
(1)质量分数为98%、密度为ρg•cm-3浓H2SO4溶液的物质的量浓度为
mol/L=10ρmol/L,1000×ρ×98% 98
答:该浓H2SO4的物质的量浓度是10ρmol/L;
(2)6.4g铜的物质的量为
=0.1mol,则:6.4g 64g/mol
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O △ .
1 1
0.1mol n(SO2)
故n(SO2)=0.1mol,所以v(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成二氧化硫的体积为2.24L;
(3)由方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可知,被含有的硫酸生成二氧化硫,被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol,质量为0.1mol×98g/mol=9.8g, △ .
答:被还原的H2SO4的质量为9.8g.