（1）质量分数为98%、密度为ρg•cm^-3浓H₂SO₄溶液的物质的量浓度为

1000×ρ×98%

98

mol/L=10ρmol/L，

答：该浓H₂SO₄的物质的量浓度是10ρmol/L；

（2）6.4g铜的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，则：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

1                     1

0.1mol                n（SO₂）

故n（SO₂）=0.1mol，所以v（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：生成二氧化硫的体积为2.24L；

（3）由方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被还原的硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，

答：被还原的H₂SO₄的质量为9.8g．