问题
问答题
将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度．
（3）所用稀盐酸的质量分数．
答案
（1）根据碳原子守恒得CaCO3----CO2，设二氧化碳的体积为x，
CaCO3----CO2
100g 22.4L
5.0g x
100g：22.4L=5.0g：x
x=
=1.12L，5.0g×22.4L 100g
答：生成标准状况下的二氧化碳气体1.12L；
（2）根据钙原子守恒得CaCO3----CaCl2，氯化钙的物质的量=
×1=0.05mol，氯化钙的物质的量浓度=5.0g 100g 1
=1.25mol/L，0.05mol 0.04L
答：所得溶液中氯化钙的物质的量浓度为1.25mol/L；
（3）根据CaCO3----2HCl知，氯化氢的质量=
×2×36.5g/mol=3.65g，二氧化碳的质量=5.0g 100g/mol 1
×44g/mol=2.2g，根据质量守恒定律得盐酸的质量=40mL×1.32g/mL+2.2g-5.0g=50g，则盐酸的质量分数=1.12L 22.4Lmol
×100%=7.3%，3.65g 50g
答：所用稀盐酸的质量分数7.3%．