将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是（ ）
A．根据硅元素守恒，生成沉淀23.4g
B．所得溶液pH＜7
C．根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/L
D．所得溶液c（Na+）＞e（C l-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-）
n（Na2O2）=15.6g/78g•mol-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g•mol-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L•mol-1=0.3mol
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2 4 1
0.2mol 0.4mol 0.1mol
Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
1 2 1 2
0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
1 2 1 1
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g•mol-1+0.15mol×78g•mol-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol•L-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+C（H+）═C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）+C（OH-），最后溶液C（OH-）＞C（H+），所以c（Na+）＞C（C l-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）；故D正确；
故选 D．