问题
填空题
将镁条在空气中燃烧的全部产物（由于空气中CO2含量少，镁条与CO2反应忽略不计）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH并加热，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，试计算原镁条的质量．
答案
加入热碱前，体系是含Mg2+、Na+、NH4+、Cl-的电解质溶液，溶液中：
n（Cl-）=n（HCl）=1.8 mol•L-1×0.05L=0.09mol，
n（Na+）=n（NaOH）=0.9 mol•L-1×0.02L=0.018mol，
n（NH4+）=n（NH3）=
=0.006 mol，0.102g 17g/mol
依电荷守恒得：2n（Mg2+）+n（Na+）+n（NH4+）=n（Cl-），所以2n（Mg2+）+0.018mol+0.006mol=0.09，
解得n（Mg2+）=0.033mol，所以n（Mg）=n（Mg2+）=0.033mol，故镁条的质量 m（Mg）=0.033mol×24g/mol=0.792g，
答：原镁条的质量为0.792g．