问题 问答题

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1

求(1)气体A中各成分气体的体积比

(2)反应中共消耗锌多少克?

可能用到的相对原子质量:H:1  O:16   S:32   Fe:56  Ba:137  Al:27  Zn:65  Cl:35.5   N:14  Na:23  Mg:24.

答案

生成气体的物质的量为:

33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,

溶液剩余硫酸的物质的量为:

1L×0.1mol/L
2
=0.05mol,

参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,

随着反应的进行,李算的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O

x   2x              x

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

y   y              y

x+y=1.5
2x+y=1.8

解之得:

x=0.3
y=1.2

(1)V(SO2):V(H2)=(0.3mol×22.4L/mol):(1.2mol×22.4L/mol)=1:4;

答:气体A中V(SO2):V(H2)=1:4;

(2)m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,

答:反应中共消耗锌97.5g.

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