问题
问答题
将一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L-1，
求（1）气体A中各成分气体的体积比
（2）反应中共消耗锌多少克？
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 Al：27 Zn：65 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24．
答案
生成气体的物质的量为：
=1.5mol，33.6L 22.4L/mol
溶液剩余硫酸的物质的量为：
=0.05mol，1L×0.1mol/L 2
参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，
随着反应的进行，李算的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
x+y=1.5 2x+y=1.8
解之得：x=0.3 y=1.2
（1）V（SO2）：V（H2）=（0.3mol×22.4L/mol）：（1.2mol×22.4L/mol）=1：4；
答：气体A中V（SO2）：V（H2）=1：4；
（2）m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，
答：反应中共消耗锌97.5g．
