将一定量的锌与100mL18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同

问题问答题

将一定量的锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol•L^-1，

求（1）气体A中各成分气体的体积比

（2）反应中共消耗锌多少克？

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 Al：27 Zn：65 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24．

答案

生成气体的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，

溶液剩余硫酸的物质的量为：

1L×0.1mol/L

=0.05mol，

参加反应的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，

随着反应的进行，李算的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO₂，ymolH₂，

Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O

x 2x x

Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

y y y

x+y=1.5

2x+y=1.8

解之得：

x=0.3

y=1.2

（1）V（SO₂）：V（H₂）=（0.3mol×22.4L/mol）：（1.2mol×22.4L/mol）=1：4；

答：气体A中V（SO₂）：V（H₂）=1：4；

（2）m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，

答：反应中共消耗锌97.5g．