问题
问答题
镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．1.5mol/L
B．1mol/L
C．2.5mol/L
D．2mol/L
答案
17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为
=0.15mol，14.4g 96g/mol
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为
=1.5mol/L，0.15mol 0.1L
故选A．