问题
问答题
有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份．第一份加入到100mL盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）．求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②盐酸的质量分数是多少？
答案
第二份中气体的物质的量为
=0.15mol，3.36L 22.4L/mol
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
x 0.15mol
=2 3
，解得x=0.1mol，x 0.15mol
第一份中气体的物质的量为
=0.2mol，设镁的物质的量为y，4.48L 22.4L/mol
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2 3
0.1mol 0.15mol
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
1 1
y （0.2mol-0.15mol）
=1 1
，解得y=0.05mol0.1mol (0.2mol-0.15mol)
①镁的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，答：原镁铝合金中镁的质量是1.2g；
②HCl的物质的量为0.1mol×3+0.05mol×2=0.4mol，其质量为0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
溶液的质量为100mL×1.10g/mL=110g，
则盐酸的质量分数为
×100%=13.3%，14.6g 110g
答：盐酸的质量分数是13.3%．