问题
问答题
M元素原子的最外层有7个电子，N元素原子的最外层有2个电子，则M与N元素形成化合物的化学式为______．
已知N元素的相对原子质量为m，在M与N组成的化合物中，N元素的质量分数为40%．则M元素的相对原子质量为多少．（需列式计算）．
答案
M元素原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故M元素的化合价为-1价；N元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故N元素的化合价为+2价；根据化合物中正负化合价的代数和为0，它们形成化合物的化学式为NM2．
设M元素相对原子质量是x，根据N元素的质量分数为40%，可列出方程：
×100%=40%解得X=m m+2x
m3 4
故答案为：NM2；
m．3 4