为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na2CO3）样品投入到

问题问答题

为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠（Na₂CO₃）样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．

（1）写出该反应的化学方程式______；

（2）碳酸钠的摩尔质量为______；

（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______；

（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______．

答案

n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，

（1）反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；

（2）碳酸钠的摩尔质量为M（Na₂CO₃）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案为：106g•mol^-1；

（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

106g 1mol

m0.01mol

m=1.06g，

故答案为：1.06g；

（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

2mol 1mol

n 0.01mol

n=0.02mol，

c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，

故答案为：0.5mol/L．