问题 问答题

在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.试求:

(1)白色沉淀的质量.

(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.

答案

(1)n(BaCl2)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,反应后硫酸有剩余,由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知,生成n(BaSO4)=n(BaCl2)=0.04mol,

m(BaSO4)=0.04mol×233g/mol=9.32g,

答:白色沉淀的质量为9.32g;

(2)加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7,发生H++OH-=H2O,

n(NaOH)=0.048L×2mol/L=0.096mol,

则n(H2SO4)=

1
2
n(H+)=
1
2
n(OH-)=
1
2
×0.096mol=0.048mol,

c(H2SO4)=

0.048mol
0.16L
=0.3mol/L,

答:原硫酸溶液的物质的量浓度为0.3mol/L.

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