问题
问答题
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气5.6L（标准状况）．问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）转移的电子数是多少？
答案
（1）标准状况下5.6L氯气的物质的量为
=0.25mol，则：5.6L 22.4L/mol
由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O △ .
1 1
0.25mol 0.25mol
n（MnO2）=n（Cl2）=0.25mol，则m（MnO2）=0.25mol×87g．mol-1=21.75g，
答：需要消耗MnO221.75g；
（2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.5mol；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气0.25mol，故转移电子物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故转移电子的数目为0.5mol×NAmol-1=0.5NA，
答：转移的电子数是0.5NA．
