问题
问答题
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式______．
（2）求样品中各成分的质量分数．______．
答案
（1）过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g，则：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×7832
x0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na2O2）=
×100%=50%，故w（Na2O）=100%-50%=50%，0.78g 1.56g
故答案为：w（Na2O2）=50%、w（Na2O）=50%．