（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：______．
②电解法冶炼铝：______．
③生产聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是______（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是______．
（1）①铝在高温还原氧化铁，得到金属铁，故反应方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al高温 .
2Fe+Al2O3；高温 .
②电解氧化铝得到铝和氧气，故反应方程式为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）电解 .
4Al+3O2↑；电解 .
③乙烯发生聚合反应生成聚乙烯，故反应方程式为：nCH2=CH2催化剂 
，故答案为：nCH2=CH2催化剂 ；
（2）A、原料来源于海水，故原料来源丰富，故A正确；
B、①贝壳煅烧得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳，②在海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁；③氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁，在氯化氢气流中干燥产物得到无水氯化镁，故B正确；
C、镁是很活泼的金属，可用电解法制得，故C正确；
D、①为分解反应和化合反应，②为复分解反应，③为复分解反应，④为分解反应，整个变化过程中无置换反应，故D错误，
故答案为：D．
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂，
故答案为：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济．应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂．