问题
问答题
某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
（1）计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少．______
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？______．
答案
（1）溶液中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cl-不发生反应，
标准状况下4.48L氢气的物质的量为
=0.2mol，则：4.48L 22.4L/mol
Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2mol0.2mol
故Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别0mol、0.2mol，
故答案为：0mol、0.2mol；
（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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ymol0.2mol
故y=0.4，至少需要盐酸的体积为
=0.8L，0.4mol 0.5mol/L
故答案为：0.8L．