某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
（1）计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少．______
（2）若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？______．
（1）溶液中发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Cl-不发生反应，
标准状况下4.48L氢气的物质的量为
=0.2mol，则：4.48L 22.4L/mol
Fe+2H+=Fe2++H2↑，
2mol0.2mol
故Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别0mol、0.2mol，
故答案为：0mol、0.2mol；
（2）令参加反应的HCl的物质的量为ymol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21
ymol0.2mol
故y=0.4，至少需要盐酸的体积为
=0.8L，0.4mol 0.5mol/L
故答案为：0.8L．
小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动、请你一起参与她的探究过程吧!
【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？
【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为-114、1℃，沸点为78、5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶、
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：______．
【实验探究Ⅰ】：
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体、
【提出新问题】：残余的白色固体究竟是什么呢？
【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精、固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸矛畦盂氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ① | 用铂丝蘸取残余固体在酒精灯上灼烧 | 火焰呈黄色 | 固体中含有Na+ |
| ② | 将残余固体置于足量蒸馏水中并搅拌 | 固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
| ③ | 取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡 | 溶液变蓝色 | 此溶液呈______ 性 |
| ④ | 该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物 |