问题 多选题

下列方程式正确的是(  )

A.2Ag2O

.
4Ag+O2

B.Cu+FeSO4═CuSO4+Fe

C.2Al2O3(熔融)

电解
冰晶石
4Al+3O2

D.2MgO+C

高温
.
2Mg+CO2

答案

A.氧化银受热易分解,2Ag2O

.
4Ag+O2↑,故A正确;

B.根据金属活动顺序表,铁排在铜的前面,所以铜和硫酸亚铁不反应,不能置换出铁,故B错误;

C.电解熔融的氧化铝,冰晶石作助溶剂,发生反应2Al2O3(熔融)

电解
冰晶石
4Al+3O2↑,故C正确;

D.镁的还原性强于碳,所以氧化镁和碳不反应,故D错误;

故选AC.

填空题

(16分)已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为b kJ。

⑴比较a   ▲  b(填“>”“=”或“<”)。

⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1   ▲  T2(填“>”  “=”或“<”)。

T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
    若在原来的容器中,只加入2molC,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量为c kJ,C的浓度   ▲  (填“>”“=”或“<”)ωmol/L,abc之间满足何种关系   ▲  (用代数式表示)。

⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是   ▲  

A. 4molA和2molB                             B. 4molA、2molB和2molC

C. 4molA和4molB                              D. 6molA和4molB

⑷为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是   ▲  

A. 及时分离出C气体                         B. 适当升高温度

C. 增大B的浓度                                D. 选择高效催化剂

⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2molA和1molB,500℃时充分反应达平衡后,放出热量为d kJ,则d   ▲  b(填“>”“=”或“<”),理由是      ▲      

⑹ 在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molA和2molB及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC,则平衡时A的百分含量   ▲  (填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

单项选择题 A1型题