问题
问答题
一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气．
（1）用单线桥表示出该反应电子转移的方向．
（2）分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量．
（3）若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1，则计算需要盐酸的体积：______．
答案
（1）发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由元素的化合价变化可知转移的电子总数为2，用单线桥表示电子转移为
，
答：单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为；
（2）4.48L氢气的物质的量=
=0.2mol，则：4.48L 22.4L/mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
n（Fe） n（HCl）0.2mol
所以，n（Fe）=
=0.2mol，0.2mol×1 1
n（HCl）=
=0.4mol0.2mol×2 1
答：发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol；
（3）所用浓度为0.5mol•L-1盐酸的体积=
=0.8L，故答案为：0.8L．0.4mol 0.5mol/L
实际咨询服务过程中工作完成进度检查情况如下。1．当咨询服务工作进行到第9周末时，检查发现A、B、C、E、G工作均全部完成，D、F和H三项工作实际完成的资金用量分别为1.6万元、1.0万元和0.5万元，且前9周各项工作的实际支出费用均与计划支出费用相符（支出费用与完成工作量成正比例）。2．当咨询服务工作进行到第15周末时，统计的咨询工作完成情况如图3-8所示。
