问题
问答题
实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为______
（2）若要制取标况下Cl22.24L，反应中消耗的二氧化锰的质量为______，转移电子总数为______．
答案
（1）由c=
可知，盐酸的浓度为1000ρw M
mol/L=11.4mol/L，故答案为：11.4mol/L；1000×1.14×36.5% 36.5
（2）标况下Cl22.24L，其物质的量为
=0.1mol，2.24L 22.4L/mol
由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+C12↑+2H2O可知，n（MnO2）=n（C12），则消耗的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，△ .
该反应中生成1mol氯气转移2mol电子，则转移电子为0.1×2×NA，即为0.2NA，
故答案为：8.7g；0.2NA．