涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，

④Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，

（1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，

2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑

46g 22.4L

Wg x

x=

Wg×22.4L

46g

=

W×22.4

46

L，

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

24g22.4L

Wg y

y=

W×22.4

24

L，

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

54g 67.2L

Wg z

z=

W×67.2

54

L，

x：y：z=

W×22.4

46

L：

W×22.4

24

L：

W×67.2

54

L=

1

23

：

1

12

：

1

9

，故答案为：=

1

23

：

1

12

：

1

9

；

（2）由反应方程式可知，

分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为

1

2

：1：

3

2

=1：2：3，故答案为：1：2：3；

（3）设反应各生成1mol氢气，

则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=

2

3

×27g=18g，

产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；

（4）由反应方程式可知，

若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：

2

3

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；

（5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；

（6）利用差量法计算：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑△m

2mol 44g

0.5mol 11g

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m

1mol 22g

0.5mol 11g

可知把0.5mol钠投入到m₁g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m₂g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m₁=m₂，则a、b质量的大小相等，

故答案为：=．