把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH2（标准

问题问答题

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72LH₂（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：

（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______

（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______．

答案

（1）n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2 3

n（Al） 0.3mol

所以，n（Al）=

0.3mol×2

=0.2mol

故m（Mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，

则n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，

故合金中镁和铝的物质的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，

故答案为：1：2；

（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

0.1mol 0.1mol

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，

0.2mol 0.3mol

故生成氢气的体积=（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，

故答案为：8.96．