镁、铝、铁三种金属，分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则生成氢气的物质的量相等，假定氢气为1mol，反应中镁、铝、铁分别表现+2、+3|+2价，则参加反应的镁、铝、铁三种金属的物质的量分别为1mol、

2

3

mol、1mol，

A．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的物质的量之比为1mol：

2

3

mol：1mol=3：2：3，故A错误；

B．由于盐酸的体积、浓度相等，若金属都过量则盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，故B正确；

C．由上述分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为1×24：

2

3

×27：1×56=12：9：28，故C错误；

D．由C中分析可知，消耗镁、铝、铁三种金属的质量之比为12：9：28，消耗的三种金属一定不相等，故D错误；

故选D．