问题
问答题
按图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为______
石墨棒C2附近发生的实验现象为______
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．
答案
（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，B符合电解池的构成条件，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
（3）石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；
（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，故答案为：0.65．