问题
问答题
已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
（1）有多少克锌参加反应
（2）该稀硫酸的物质的量浓度
（3）参加反应的锌失去电子的物质的量．
答案
n（H2）=
=0.2mol，4.48L 22.4L/mol
（1）由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，n（Zn）=0.2mol，其质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：有13克锌参加反应；
（2）n（H2SO4）=n（H2）=0.2mol，则c（H2SO4）=
=2mol/L，0.2mol 0.1L
答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L；
（3）Zn元素的化合价由0升高为+2价，则失去电子为0.2mol×（2-0）=0.4mol，
答：参加反应的锌失去电子的物质的量为0.4mol．