问题
问答题
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1molNO2分解：2NO2⇌2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．______
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．______．
答案
（1）发生反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸生成NO，NO的物质的量为
=0.1mol，根据N原子守恒，被还原的硝酸等于NO的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×63g/mol=6.3g，故需要31.5%的稀硝酸的质量为2.24L 22.4L/mol
=20g，6.3g 31.5%
答：有20克31.5%的稀硝酸中溶质被还原；
（2）令平衡时氧气的物质的量为n mol，则：
2NO2⇌2NO+O2
开始（mol）：1 0 0
变化（mol）：2n 2n n
平衡（mol）：1-2n 2nn
故
=40%，解得n=0.25，2n 1-2n+2n+n
①平衡时NO的物质的量=2n=0.25mol×2=0.5mol，故答案为：0.5mol；
②NO2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为
×100%=40%，(1-2×0.25)mol (1+0.25)mol
O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率为
×100%=20%，0.25mol (1+0.25)mol
故答案为：40%，20%．